QUÍMICA GENERAL AREA: CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

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Tabla de contenidos



Integrantes de la Cátedra


  • Encargado de Cátedra: Lic. Mariana Guido
  • Colaborador: Ing. Agr. Diana Orlov

Asignatura:Plan y Materias que apoya

Plan: 360/96

Materias:

  • Química Biológica
  • Fisiología Vegetal
  • Edafología

Horarios

Horarios de consulta

Horarios de cursado

Teóricos:

Prácticos:

Fundamentación y Objetivos

Fundamentación

Conocer la fundamentación química, como herramienta indispensable para interpretar el metabolismo celular, fenómenos fisiológicos y edafológicos, de tal forma que se contribuya a la resolución de situaciones problemáticas concretas

Objetivos

Objetivos Generales:

  • Conocer la composición de la materia y sus relaciones ponderales.

  • Comprender los procesos químicos y los factores que influyen sobre los mismos.

  • Relacionar los procesos químicos con los fenómenos naturales

Contenidos mínimos


  • Teorías actuales acerca de la composición y transformación de la materia. Fórmula y nomenclatura de las sustancias inorgánicas y orgánicas. Cálculos y problemas estequiométricos a partir del análisis crítico de las ecuaciones químicas. Influencia de las condiciones del medio ambiente sobre la velocidad de la reacción. Efectos energéticos que acompañan a las reacciones químicas. Equilibrio químico. Soluciones y sus diferentes propiedades. Procesos electroquímicos naturales.

Período de dictado


1° CUATRIMESTRE DE 1° AÑO

Horas de dictado

Teóricas: 120

Programa Analítico


ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

UNIDAD 1 : ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Materia. Mezclas y sustancias. Elemento. Molécula. Átomo: partículas constitutivas. Número atómico y número másico. Números cuánticos.

Tabla Periódica de los elementos: grupos, períodos. Electronegatividad.

UNIDAD 2: SUSTANCIAS: ESTRUCTURA Y NOMENCLATURA

Uniones químicas: iónica y covalente. Fórmulas de Lewis, desarrollada y mínima.

Estado de oxidación.

Fórmula y nomenclatura de sustancias inorgánicas: óxidos, ácidos, hidróxidos y sales.

Fórmula y nomenclatura de sustancias orgánicas: hidrocarburos, alcohol, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éter, éster, amina, amida. Isomería: concepto, clasificación.

UNIDAD 3: PROPIEDADES DE LA MATERIA

Interacciones moleculares. Propiedades: punto de fusión, punto de ebullición. Presión de vapor. Densidad. Solubilidad. Conducción de la electricidad y del calor.

Unidad de masa atómica. Masa atómica absoluta y relativa. Mol.

UNIDAD 4 : DISOLUCIONES Y COLOIDES

Soluciones. Tipos de soluciones. Solubilidad. Unidades de concentración: Porcentajes (% m/m, % m/v, % v/v), Fracción Molar. Molaridad. Normalidad. Molalidad.

Sistemas Coloidales: Propiedades. Clasificación.

Propiedades coligativas: Descenso de la presión de vapor. Ascenso ebulloscópico. Descenso crioscópico. Presión osmótica.

REACCION QUIMICA

UNIDAD 5 : ESTEQUIOMETRÍA

Reacciones Químicas: concepto y clasificación. Ecuaciones químicas.

Cálculos estequiométricos

Gases: Volumen molar. Leyes de los gases. . Ecuación de estado y ecuación general de los gases ideales. Constante R de los gases.

UNIDAD 6 : TERMOQUÍMICA

Primero y Segundo Principio de la Termodinámica. Variaciones de energía: Entalpía, Entropía y Energía Libre. Ley de Hess. Espontaneidad de las reacciones químicas.

UNIDAD 7 : CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Velocidad de la reacción. Ley de la velocidad.

Factores que influyen sobre la velocidad de la reacción. Mecanismo de reacción.

Equilibrio químico: Características. Constante de Equilibrio. Factores que modifican el equilibrio. Principio de Le Chattellier-Braun. Energía libre y constante de equilibrio

UNIDAD 8 : EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

Acidos y Bases: definiciones. Constantes de equilibrio de disociación de ácidos y bases.

Fuerza de ácidos y bases. Ionización del agua. K w . Hidrólisis. pH.

Soluciones reguladoras de pH.

UNIDAD 9 : PROCESOS ELECTROQUÍMICOS NATURALES

Oxidación. Reducción. Ecuaciones redox. Igualación de ecuaciones redox.

Potenciales de reducción. Ecuación de Nernst. Espontaneidad de las reacciones redox

Régimen de aprobación del curso

Para el cursado y materia

  • Es OBLIGATORIA la asistencia y aprobación del 80% de los TRABAJOS PRÁCTICOS, TEORICO-PRACTICOS Y PARCIALITOS.)
  • Los TRABAJOS PRÁCTICOS comenzarán a la hora establecida.
  • El alumno que no llegue a horario estará AUSENTE.
  • El alumno que se retire antes de finalizar el trabajo práctico estará AUSENTE
  • El alumno debe asistir a los trabajos prácticos con conocimientos básicos del tema a tratar.
  • Los PARCIALITOS incluirán temas del trabajo práctico, temas teóricos y ejercicios sobre el tema correspondiente.
  • El INFORME DEL T.P. deberá ser entregado INDEFECTIBLEMENTE la clase de Trabajos Prácticos siguiente a la clase en que se desarrolló el T.P.
  • El informe que no se recibiera en la fecha prevista estará DESAPROBADO.
  • Para aprobar el cursado de la asignatura se deberá contar con:
  • •  80% (mínimo) de asistencia a los TRABAJOS PRÁCTICOS.

    •  80% (mínimo) de los trabajos prácticos APROBADOS.

    •  80% (mínimo) de los PARCIALITOS aprobados.

    •  Aprobación de todos los parciales.

  • El PARCIAL se aprobará con el 60% (mínimo) del exámen correctamente resuelto.
  • Los alumnos que resuelvan el 80% o más del exámen parcial correctamente obtendrán una calificación numérica ( 7(siete) o superior) obteniendo la promoción del mismo.
  • Los alumnos que sean promocionados en TODOS LOS PARCIALES estarán en condiciones de promocionar la asignatura QUIMICA GENERAL.
  • Para PROMOCIONAR LA ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL los alumnos deberán:
  • •  Promocionar todos los parciales.

    •  Aprobar un COLOQUIO de la asignatura.

Bibliografía


Brady, Humiston. 1994. QUÍMICA BÁSICA. PRINCIPIOS Y ESTRUCTURA. Ed. Limusa.

Brown – LeMay – Bursten. 2004. QUIMICA. LA CIENCIA CENTRAL. Ed. Pearson .

Chang, Raimond. 1999. QUÌMICA. Ed. Mc. GrawHill.

Martinese, P. y Lupone, S. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. TÉCNICO UNIVERSITARIO FORESTAL. AUSMA. UNC .

  Martinese, P . COMPENDIO BIBLIOGRÁFICO – QUÍMICA – MÓDULO I y MÓDULO II. AUSMA. UNC .

  Petrucci y Harwood. 1999. “QUÌMICA GENERAL . De. Prentice Hall.

Cronograma de actividades


Trabajos Prácticos


Evaluaciones

Parciales

  • PARCIAL
  • PARCIAL

Recuperatorios

Software utilizado